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19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业

阅读:11 更新时间:2019-09-18 17:43:55

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业-0001


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1.

1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行

1  Na (g) + Rb+ (g)  →  Na+ (g) + Rb (g)     

 (2)    F- (g) + Cl (g)  →  Cl- (g) + F (g)


A.

反应1能自发进行,反应2能自发进行


B.

反应1不能自发进行,反应2能自发进行


C.

反应1能自发进行,反应2不能自发进行


D.

反应1不能自发进行,反应2能自发进行


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2.向原电池(-)Zn?Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)?Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势( )。
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法判断
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3.

已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g),在500 K时的 Kθ = 0.16,试判断该温度下,在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 0.10 mol时反应方向。


A.

Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向


B.

Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向


C.

Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向


D.

Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向


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4.对下列单质有关性质判断正确的是( )
A.熔点 As<Sb<Bi
B.活泼性 N2<P<As<Sb
C.金属性 As>Sb>Bi
D.原子化热 As<Sb<Bi
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5.

KI的试液25.00 mL,用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应,然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定,用去21.14 mL。求KI试液的浓度


A.

0.04325 mol/L


B.

0.01064 mol/L


C.

0.02897 mol/L


D.

0.03821 mol/L


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6.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一,(1)3、1、0、+1/2;(2)3、1、0、-1/2;(3)3、1、1、+1/2;(4)3、1、1、-1/2;(5)3、1、-1、+1/2;(6)3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中,3p4四个电子组合中正确的是( )。
A.(1)(2)(3)(4)
B.(1)(2)(5)(6)
C.(2)(4)(5)(6)
D.(3)(4)(5)(6)
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7.下列离子中,半径最小的是( )。
A.K+
B.Ca2+
C.Sc3+
D.Ti4+
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8.

 用原子轨道符号表示下列各组量子数

(1) n = 2,  l = 1,  m = -1               

(2) n = 4,  l = 0,  m = 0

(3) n = 5,  l = 2,  m = -2

(4) n = 6,  l = 3,  m = 0


A.

2p, 4s, 5d, 6f


B.

2s, 4s, 5d, 6f


C.

2p, 4p, 5d, 6f


D.

2p, 4s, 5p, 6f


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9.

0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L,溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度(酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8


A.

10.410-8.0 mol/L10-8.5 mol/L


B.

14.410-8.2 mol/L10-8.5 mol/L


C.

14.4108.2 mol/L108.5 mol/L


D.

15.410-8.2 mol/L10-9.0 mol/L


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10.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为4的配合物空间立体构型是( )。
A.正八面体
B.三角形
C.直线形
D.正四面体或平面四方形
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11.下列水溶液沸点最低的是( )。
A.0.01 mol/dm3 NaNO3
B.0.01 mol/dm3 HAc
C.0.01 mol/dm3 BaCl2
D.0.01 mol/dm3 C6H12O6
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12.在298 K时,下列反应的ΔrHθm等于AgBr(s)的ΔrHθm 的为( )。
A.Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)
B.2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr(s)
C.Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr(s)
D.Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr(s)
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13.下列关于卤素的论述不正确的是( )。
A.溴可由氯做氧化剂制得
B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C.I2是最强的还原剂
D.F2 是最强的还原剂
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14.下列化合物是极性共价化合物的是( )。
A.CCl4
B.HCl
C.KCl
D.BF3
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15.将氟气通入水中,生成的产物可能是( )。
A.O2、O3和HF
B.OF2和HF
C.H2O2和HF
D.以上全部
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16.主量子数n = 4时,原子轨道的数目最多的是( )。
A.32
B.16
C.8
D.4
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17.

在铜氨配合物的水溶液中,若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍,问水溶液中氨的平衡浓度


A.

0.70 mol/L


B.

0.78 mol/L


C.

0.67 mol/L


D.

0.89 mol/L


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18.298 K时,下列反应中,ΔrGθm ≈ΔrHθm的为( )。
A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B.C(s) + O2(g) = CO2(g)
C.C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
D.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
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19.胶粒对溶液中离子的吸附过程是( )。
A.ΔG<0,ΔS<0,ΔH>0
B.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0
C.ΔG=0,ΔS>0,ΔH>0
D.ΔG=0,ΔS>0,ΔH<0
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20.共价键最可能存在于( )。
A.非金属原子之间
B.金属原子之间
C.非金属原子和金属原子之间
D.电负性相差很大的元素原子之间
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21.CS2分子中的C原子采取的是( )轨道成键。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
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22.

称取一含银废液2.075 g,加量的硝酸,以铁铵矾做指示剂,用0.04634 mol/L NH4SCN溶液滴定,用去25.50 mL。求废液中银的含量


A.

5.46%


B.

7.64%


C.

6.14%


D.

8.38%


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23.向0.10 mol/L H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是( )。(H3PO4的pKθa1=2.0, pKθa2= 7.2,pKθa3= 12.6)
A.H3PO4
B.H2PO4-
C.HPO42-
D.PO43-
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24.Al3+可和EDTA形成( )。
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
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25.

有一绿晶体I),可溶于水。在无氧操作条件下,在(I)溶液中加入NaOH溶液,得到白色沉淀(II)。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀(III)。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液(IV)。在(IV)中加几滴KSCN溶液,立即变成血红色溶液(V)。在(V)中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在(I)中加入几滴BaCl2溶液,得到白色沉淀,该沉淀不溶于HNO3(I), (II), (III), (IV)和(V)各为何物?


A.

(I) = Fe2(SO