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西交《无机及分析化学》在线作业-00001

阅读:15 更新时间:2023-01-25 02:00:03

西交《无机及分析化学》在线作业-00001


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1.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加,这是由于(    )
A.前者叫同离子效应,后者叫盐析
B.前者叫同离子效应,后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应
D.两者均属盐效应
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2.某基态原子的第六电子层只有2个电子时,其第五电子层上的电子数为( )
A.8
B.18
C.8~18
D.8~32
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3.用二苯胺磺酸钠作指示剂,用Ce4+测定Fe2+时,突跃范围为0.86~1.26V。若加入H3PO4后,则突跃范围为 ( )
A.0.86~1.26V
B.0.86~1.50V
C.0.62~1.26V
D.0.62~1.50V
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4. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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5.

单选题


A.
B.
C.
D.
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6.

用四个量子数表示核外电子运动状态时,下列错误的是             (     )


A.
B.
C.
D.
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7.

 


A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.


C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.
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8.下列粒子的空间构型正确的有( )
A.SF4 (平面四边形)
B.[Fe(CN)6]3-(正八面体形)
C.Ag(NH3)2+(角形)
D.ClO4-(正四面体)
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9.在电子云示意图中的小黑点( )
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
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10. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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11.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背(   )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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12.对于基态原子电子排布规则,下列叙述中正确的是( )
A.按照洪特规则,每个电子层的电子容量为2n2
B.当轨道处于完全充满时,电子较稳定,故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
正确答案:false

13.原子化器的主要作用是 ( )
A.将试样中待测元素转化为基态原子
B.将试样中待测元素转化为激发态原子
C.将试样中待测元素转化为中性分子
D.将试样中待测元素转化为离子
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14. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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15.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m,ms)( )
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
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16.下列粒子的空间构型不正确的有
A.SF4 (平面四边形)
B.[Fe(CN)6]3- (正八面体形)
C.Ag(NH3)2+ (角形)
D.ClO4- (正四面体)
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17. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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18.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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19.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为
A.0
B.1
C.3
D.5
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20. 
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:false

21.沉淀滴定分析中,佛艾哈德法的指试剂是()
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.高锰酸钾
D.荧光黄
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22. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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23.下列说法中错误的是
A.只要n,l相同,径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同,角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ,φ有关
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24. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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25.下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是
A.H2CO3
B.邻苯二甲酸氢钾
C.苯酚
D.H2C2O4 ·2H2O
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26.用酸或碱滴定下列各物质时,反应完全后化学计量点不显酸性的是( )
A.NH3H2O
B.NaOH
C.NaHCO3
D.Na2CO3
正确答案:false

27. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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28.下列离子或分子有顺磁性的是( )。
A.O2
B.O22-
C.N2
D.CO
E.NO+
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29.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
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30.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
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1. 
A.错误
B.正确
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2.用硼砂(NaB4O7.10H2O)作基准物质标定HCl时,如果硼砂部分失水,则标定的HCl浓度偏高。
A.错误
B.正确
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3.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol·L-1甲酸和0.1 mol·L-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )
T.对
F.错
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4.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
A.错误
B.正确
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5. 
A.错误
B.正确
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6.以硼砂为基准物质标定HCl的浓度时,反应如下:

,

则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1:2。(   )


A.错误
B.正确
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7. 
A.错误
B.正确
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8.一般来说,第一电离能越小的元素,其金属性越强。 (     )
A.错误
B.正确
正确答案:false

9.

 


A.错误
B.正确
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10. 
A.错误
B.正确
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11.用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度,则HCl溶液的浓度偏高。 (    )
A.错误
B.正确
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12. 
A.错误
B.正确
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13.n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )
T.对
F.错
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14.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
T.对
F.错
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15.

判断题


A.错误
B.正确
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16. 
A.错误
B.正确
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17. 
A.错误
B.正确
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18.双色酸碱指示剂的酸色是指指示剂在酸性范围(pH<7)变色,碱色是指在碱性范围(pH>7)变色。
A.错误
B.正确
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19.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
T.对
F.错
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20.晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。 ( )
A.错误
B.正确
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