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西交《大学化学》在线作业

阅读:17 更新时间:2020-08-19 13:31:24

西交《大学化学》在线作业


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1. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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2.自然界中,硬度最大的金属是( )
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
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3.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-3H2SO4; c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
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4. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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5. 
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
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6. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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7.酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。( )
A.<6.0
B.<7.0
C.<5.6
D.<5.0
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8. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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9.稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
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10.

下列溶液中沸点最高的是(     )


A.A
B.B
C.C
D.D
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11.下列结论正确的是 ( )
A.当△H>0,△S<0时,反应自发进行
B.当△H<0,△S>0时,反应自发进行
C.当△H<0,△S<0时,任何温度下均不自发进行
D.当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发进行
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12. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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13. 
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
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14.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是: ( )
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小
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15.下面的叙述中违背平衡移动原理的是( )
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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16. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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17. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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18.向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
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19.

当电解熔融的氟化钾时,阳极发生的反应是( )


A.A
B.B
C.C
D.D
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20.

SO42-离子的空间构型是 (     )


A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
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21.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1mol·L-1 NH3·H2O
B.纯水
C.0.1mol·L-1 HCl
D.0.1mol·L-1 NaCl
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22.已知A+B=M+N;△Hθ1=3.5 KJ?mol-1 2M+2N=2D; △Hθ2=-8.0 KJ?mol-1 则A+B=D的△Hθ3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
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23.对可逆反应,加入催化剂的目的是( )
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
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24.在标准条件下,下列反应均向正方向进行:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( )
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
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25. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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1.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
T.对
F.错
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2.当主量子数n = 2时,角量子数l只能取1。( )
A.错误
B.正确
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3.△H>0及△S>0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。…………………( )
A.错误
B.正确
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4.质量作用定律适用于任何化学反应。( )
A.错误
B.正确
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5. 
A.错误
B.正确
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6.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则当<0时,>0,>1。……………………………………………… ( )
A.错误
B.正确
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7.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。……( )
A.错误
B.正确
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8.在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
A.错误
B.正确
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9.一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压
T.对
F.错
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10.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
A.错误
B.正确
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11.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )
A.错误
B.正确
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12.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后,得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………( )
A.错误
B.正确
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13.同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。( )
A.错误
B.正确
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14. 
A.错误
B.正确
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15.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大,这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。( )
A.错误
B.正确
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16.已知:Φ?(Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。( )
A.错误
B.正确
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17.某温度下,化学平衡A+B=G+F的<0,升高温度平衡逆向移动。………………( )
A.错误
B.正确
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18.形成CCl4时,C原子采取了sp3轨道杂化,所以其结构是正四面体。 (     )
A.错误
B.正确
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19.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。( )
A.错误
B.正确
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20.0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………( )
A.错误
B.正确
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21.在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
A.错误
B.正确
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22. 
A.错误
B.正确
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23. 
A.错误
B.正确
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24. 
A.错误
B.正确
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25.和都不是状态函数。……………………………………………………………( )
A.错误
B.正确
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