22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《物理化学》在线作业-00001


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1.某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该
A.升高温度
B.降低温度
C.增大体系压力
D.降低体系压力
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2.在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程
A.ΔG<0,不可逆
B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆
D.ΔG>0,不可逆
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3.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A.溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D.饱和溶液的表面不会发生吸附现象
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4.已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将
A.向生成NO2的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N2O4的方向进行
D.难以判断其进行方向
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5.当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A.必定减少
B.必定增加
C.必定不变
D.不一定改变
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6.已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此溶液
A.为理想液体混合物
B.对丙酮为负偏差
C.对丙酮为正偏差
D.无法确定
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7.某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能变化
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.不能确定
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8.工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率
A.20 %
B.25 %
C.75 %
D.50 %
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9.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有
A.(1)2个 (2) 2个
B.(1)1个，(2)2个
C.(1)2个 (2) 1个
D.(1)1个，(2)1个
正确答案:false

10.1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是
A.内能
B.焓
C.熵
D.吉布斯自由能
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11.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行
A.∆H>0，∆S>0
B.∆H>0，∆S<0
C.∆H<0，∆S>0
D.∆H<0，∆S<0
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12.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为
A.43.29 s
B.15 s
C.30 s
D.21.65 s
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13.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定。
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14.二元恒沸混合物的组成
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
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15.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有
A.K=2，f=2
B.K=1，f=2
C.K=2，f=3
D.K=3，f=2
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16.在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是
A.A杯液面下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出
B.A杯液面下降， B杯盛满后不再变化
C.B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶
D.B杯液面下降至A杯装满后，不再变化
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17.A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压
A.不断减小
B.不断增加
C.先增加再减小
D.先减小再增加
正确答案:false

18.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是
A.管内水面为凹球面
B.管内汞面为凸球面
C.管内水面高于水平面
D.管内汞面与汞平面一致
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19.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
A.温度
B.压力
C.组成
D.表面积
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20.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是
A.Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt
B.Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag
C.Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt
D.Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt
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21.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数
A.等于零
B.大于零
C.小于零
D.不确定
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22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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23.关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A.偏摩尔量的绝对值都可求算
B.系统的容量性质才有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D.没有热力学过程就没有偏摩尔量
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24.物理吸附与化学吸附的根本区别在于
A.吸附作用力不同
B.吸附速度不同
C.吸附热不同
D.吸附层不同
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25.当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？
A.一定重合
B.一定不重合
C.不一定重合
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26.某反应速率常数的量纲是(浓度)－1•(时间)－1，则该反应为
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应
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27.胶体粒子扩散系数和哪个物理量没有直接关系
A.压力
B.温度
C.介质的黏度系数
D.粒子颗粒大小
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28.25 ℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是
A.E2 = - 2E1
B.E2 = 2E1
C.E2 = - E1
D.E2 = E1
正确答案:false

29.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是
A.沸点与溶液组成无关
B.小于任一纯 组分的沸点
C.大于任一纯组分的沸点
D.沸点在两纯组分的沸点之间
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30.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？
A.高
B.低
C.相等
D.不可比较
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1.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
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2.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
答案请点我要此答案，或联系QQ,B,C,D

3.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
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4.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
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5.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率与反应物浓度呈正比
C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
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1.对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
A.错误
B.正确
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2.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
A.错误
B.正确
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3.依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
A.错误
B.正确
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4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
A.错误
B.正确
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5.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A.错误
B.正确
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6.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
A.错误
B.正确
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7.气体化学势只和压力有关，与温度无关
A.错误
B.正确
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8.相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
A.错误
B.正确
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9.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A.错误
B.正确
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10.对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
A.错误
B.正确
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11.某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零
A.错误
B.正确
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12.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
A.错误
B.正确
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13.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
A.错误
B.正确
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14.可逆电池是指电极反应可逆的原电池
A.错误
B.正确
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15.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
A.错误
B.正确
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