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《化学原理1》2020年秋季学期在线作业(一)

阅读:9 更新时间:2020-10-11 15:25:26

《化学原理1》2020年秋季学期在线作业(一)


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1.决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是()。
A.电子层和电子的自旋状态
B.电子云的形状和伸展方向
C.电子层和电子亚层
D.电子云的形状和电子的自旋状态
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2.某温度下,A+B=2C 反应达到平衡,若增大或减少B 的量,C 和A 的平衡浓度都不变,则B 是()。
A.纯固体或纯液体
B.气体
C.溶液
D.任何物质
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3.下列含氧酸中酸性最弱的是()。
A.HNO3
B.H3PO4
C.H3AsO4
D.H2SO4
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4.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()。
A.?△H﹤0
B.△S﹥0
C.△H﹥T△S
D.△H﹤T△S
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5.在下列氧化剂中,其氧化性强弱与c(H+)无关的是()。
A.H2O2
B.O2
C.Cr2O72-
D.Br2
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6.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()。
A.增大Zn2+浓度
B.减小Cu2+浓度
C.向Cu2+溶液中加氨水
D.向Zn2+溶液中加氨水
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7.质量作用定律只适用于()。
A.复杂反应
B.基元反应
C.氧化还原反应
D.任何反应
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8.氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是()。
A.△G?= 0
B.K?= 0
C.E= 0
D.j?+=j?-
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9.NH3和水之间的作用力包括()。 ①取向力 ②诱导力 ③ 色散力 ④氢键
A.①
B.④
C.①④
D.①②③④
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10.如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的()。
A.Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0
B.Q ≠ 0,W ≠0,ΔU = 0,ΔH = Q
C.Q = W,ΔU = Q - W,ΔH = 0
D.Q ≠ W,ΔU = Q - W,ΔH = 0
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11.下列分子间存在氢键的是()。
A.HCl
B.C2H6
C.CH3OH
D.H2S
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12.能形成外轨型配合物的杂化方式有()。
A.d2sp3
B.dsp2
C.sp3d2
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13.下列配体中属于多齿配体的是()。
A.NH3
B.S2O32-
C.NH2CH2CH2NH2(乙二胺)
D.SCN-
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14.一般温度升高反应速率增大的主要原因是()。
A.分子碰撞机会增加
B.反应物压力增加
C.活化分子百分数增加
D.反应的活化能降低
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15.抑制FeCl3水解应()。
A.升高温度
B.加盐酸
C.加水稀释
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16.下列叙述中正确的是()。
A.非基元反应是由若干基元反应组成的;
B.凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时,此反应必为基元反应;
C.反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和;
D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
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17.下列物质中熔点最低的是()。
A.FeCl2
B.FeCl3
C.PCl3
D.PCl5
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18.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()。
A.四周期、ⅥA、s区
B.四周期、ⅥB、s区
C.四周期、ⅣB、d区
D.四周期、ⅣA、d区
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19.在298K下,反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的△H? =184.93 kJ?mol-1,下列说法正确的是()。
A.该反应恒温恒压下为吸热反应
B.HCl(g)的标准生成焓为负值
C.△fH? (HCl,g)=-184.93kJ?mol-1
D.该反应恒温恒压下为放热反应
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20.+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为()。
A.Cr(OH)3
B.CrO2-
C.Cr3+
D.CrO42-
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