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21春学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《无机分析化学》在线作业

阅读:18 更新时间:2021-05-21 02:30:59

21春学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《无机分析化学》在线作业


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1.4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l),当c(HCl) = 6.0 mol/dm3, p(O2) = 100 kPa时,298 K下该反应的E和 ΔrGθM分别是( )。
A.1.099 V、-388.6 kJ/mol
B.1.053 V、388.6 kJ/mol
C.1.190 V、-144.8 kJ/mol
D.1.053 V、-388.6 kJ/mol
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2.若已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2 CN- ? [Ag(CN)2]-+ 2 NH3 的平衡常数Kθ和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kθf,则[Ag(CN)2]-的Kθd计算式为( )。
A.Kθ /Kθf
B.Kθf /Kθ
C.Kθ Kθf
D.1/KθKθf
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3.用法杨司法测定Cl-时,用曙红为指示剂,分析结果会( )。
A.偏高
B.偏低
C.准确
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4.27 ℃和100.0 kPa的O2(g)恰好和10.0L,27℃和50.0 kPa的NO(g)反应生成NO2(g),则O2(g)的体积是()。
A.25.0 L
B.5.0 L
C.2.5 L
D.10.0 L
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5.某温度下,某容器中充有2.0 mol O2(g)、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为 120 kPa,则O2(g)的分压是( )。
A.40 kPa
B.20 kPa
C.120 kPa
D.60 kPa
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6.

某红色固体粉末(I)与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后,在滤液中加入K2CrO4溶液,得黄色沉淀(III)。在滤渣(II)中加入浓盐酸,则有气体(IV)放出,此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),II,III)和(IV)各为何物?


A.

(I) = PbO2, II= PbO2, III= PbCrO4, IV= Cl2


B.

(I) = Pb3O4, II= PbO2, III= PbCrO4, IV= O2


C.

(I) = Pb3O4, II= PbO, III= PbCrO4, IV= Cl2


D.

(I) = Pb3O4, II= PbO2, III= PbCrO4, IV= Cl2


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7.配合反应[FeF6]3- + 6 CN— ? [Fe(CN)6]3 - + 6 F- 的Kθf ( [FeF6]3 -) = 2 × 1014,Kθf([Fe(CN)6]3 -) = 1 × 1042,在标准状态下,该反应进行的方向是( )。
A.从右向左
B.从左向右
C.处于平衡
D.不反应
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8.在273 K,标准态下,H2 (g)的( )。
A.ΔfHθm>0
B.ΔfHθm <0
C.Sθm = 0
D.Sθm >0
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9.

测定NaCl试样中氯的质量分数,多次测定结果w(Cl)为:0.60120.60180.60300.60450.60200.6037。计算分析结果的平均值,平均偏差,和相对偏差;标准偏差和相对标准偏差


A.

0.60270.00100.17%0.00130.22%


B.

0.600.00100.17%0.00130.22%


C.

0.60270.00100.17%0.130.22%


D.

求不出来


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10.

一含有Na2CO3NaHCO3及杂质的试样0.6020 g,加水溶解,用0.2120 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点,用去20.50 ml;继续滴定至甲基橙终点,又用去24.08 ml,求Na2CO3NaHCO3的质量百分数


A.

0.66520.1205


B.

1.06520.1459


C.

0.76520.1059


D.

0.84520.1059


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11.

 用原子轨道符号表示下列各组量子数

(1) n = 2,  l = 1,  m = -1               

(2) n = 4,  l = 0,  m = 0

(3) n = 5,  l = 2,  m = -2

(4) n = 6,  l = 3,  m = 0


A.

2p, 4s, 5d, 6f


B.

2s, 4s, 5d, 6f


C.

2p, 4p, 5d, 6f


D.

2p, 4s, 5p, 6f


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12.

已知 Zn2+ + 2e- ? Zn,  φθ = -0.763 V,求算:[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-φθ


A.

-1.259 V


B.

2.201 V


C.

1.259 V


D.

-2.259 V


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13.石墨可以作润滑剂,是由于在石墨晶体中层与层之间存在( )。
A.分子间力
B.共价键
C.非定域大π键
D.离子键
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14.

 反应N2O4 (g) ? 2 NO2 (g),在317 KKθ = 1.00。分别计算总压为4001000 kPa时原料的解离百分率,并比较结果。


A.

24.3 %15.6 %


B.

20.1 %30.1%


C.

15.6 %24.3%


D.

25.0 %18.9 %


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15.下列分子中空间构型为四面体形,其偶极矩不为零的是( )。
A.PCl3
B.CO2
C.SiH4
D.SiHCl3
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16.下列氧化剂中,氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是( )。
A.Cl2
B.Fe3+
C.Ag+
D.Cr2O72-
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17.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3) 2中,中心离子的电荷是( )。
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
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18.下列有关分子轨道的叙述中错误的是( )。
A.通常,成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
B.反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
C.原子轨道能级相近即可组成分子轨道
D.一定条件下,分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
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19.将黄铁矿分解后,其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量,则换算因素为( )。
A.2M(FeS2)/M(BaSO)
B.M(FeS2)/M(BaSO)
C.M(FeS2)/2M(BaSO)
D.以上都不是
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20.下列说法正确的是( )。
A.功等于系统所具有的自由能值
B.热等于系统所具有内能值(恒压条件)
C.热等于系统所具有内能值(恒容条件)
D.功和热不仅和系统的变化有关,还与途径有关
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21.

 求酸0.050 mol/L HClO溶液中的[ClO-], [H+]及解离度。


A.

[ClO-] = [H+] = 3.8×10-5 mol/L, 7.6×10-4


B.

[ClO-] = [H+] = 2.8×10-4 mol/L, 7.6×10-4


C.

[ClO-] = [H+] = 2.8×10-5 mol/L, 7.6×10-5


D.

[ClO-] = [H+] = 3.8×10-4 mol/L, 7.6×10-5


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22.在[Fe(CN)6]3-溶液中(不考虑与水的反应),Fe存在的形式有( )。
A.1种
B.2种
C.7种
D.8种
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23.

1. 在0 °C100 kPa下,某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa25 °C时的密度是:


A.

1.53 g/L


B.

1.00 g/L


C.

2.00 g/L


D.

1.32 g/L


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24.下列叙述正确的是( )。
A.氢氧化钠晶体中既有离子键,又有共价键
B.离子晶体中的化学键都是离子键
C.NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键
D.非金属元素组成的化合物都不是离子化合物
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25.25 °C时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L,若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
A.ΔS>0, ΔG>0
B.ΔS>0, ΔG <0
C.ΔS<0, ΔG> 0
D.ΔS<0, ΔG<0
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26.已知二甲酚橙在pH<6.3时为黄色,在pH>6.3时为红色,铅与二甲酚橙形成的配合物为红色,而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2,最低酸度所对应的pH= 7.2,若选用二甲酚橙作指示剂。则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是()。
A.pH > 3.2
B.pH: 3.2-6.3
C.pH < 6.3
D.pH:3.2-7.0
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27.欲用KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是( )。
A.H2SO4
B.Hac
C.HNO3
D.H3PO4
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28.以0.01mol/dm3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/dm3的亚硫酸至生成NaHSO3时溶液的pH值为( )。
A.4.4
B.5.4
C.4.7
D.5.7
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29.

用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s3s电子的有效电荷


A.

8.76.852.20


B.

10.74.852.20


C.

10.76.852.20


D.

10.76.856.20


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30.下列水溶液沸点最低的是( )。
A.0.01 mol/dm3 NaNO3
B.0.01 mol/dm3 HAc
C.0.01 mol/dm3 BaCl2
D.0.01 mol/dm3 C6H12O6
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31.

价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素?

(1) 具有2个p电子,

(2) 有2个n = 4, l = 0的电子和6个n = 3, l = 2的电子,

3d为全满,4s 只有一个电子。


A.

碳族元素, Co, Cu


B.

碳族元素, Fe, Cu


C.

碳族元素, Fe, Ni


D.

族元素, Fe, Cu


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32.氨、联氨和羟胺具有的共同性质是( )。
A.氮的氧化态相同
B.具有还原性
C.具有氧化性
D.都是一元弱碱
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33.20 ℃和101 kPa下,10.0 L某气体的质量为25.0 g,则它的摩尔质量是()。
A.240g/mol
B.60.0g/mol
C.12.0g/mol
D.6.00 g/mol
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34.向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3,则( )。
A.首先析出AgCl沉淀
B.首先析出AgI沉淀
C.开始时两种沉淀同时析出,最终全变成AgI沉淀
D.以上都不是
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35.下列分子中,偶极矩不为零的有( )。
A.SO2
B.BeCl2
C.CH4
D.SiF4
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36.在0.1 mol/dm3的下列溶液中,c(Ag+)最大的是( )。
A.[Ag(S2O3)2]3-
B.[Ag(NH3)2]+
C.[Ag(CN)2]-
D.无法区别
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37.

有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOHKClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+),则得到几近无色的溶液(V)。(I), (II), (III), (IV)各为何物?


A.

(I) = MnO2, II= Cl2, III= MnO42-, IV= MnO4-


B.

(I) = MnO2, II= Cl2, III= MnO4-, IV= MnO42-


C.

(I) = MnO2, II= O2, III= MnO42-, IV= MnO4-


D.

以上都不是


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38.

写出原电池 Pt?Fe2+(1.0 mol/L), Fe3+(1.0 mol/L)Ce4+(1.0 mol/L), Ce3+(1.0 mol/L)?Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298 K的电动势(代表盐桥)


A.

0.84 V


B.

0.45 V


C.

0.70 V


D.

0.94 V


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39.在相同的温度下,某气体的扩散速率是CH4的1/4,则相对分子质量是( )。
A.4
B.256
C.64
D.16
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40.元素周期表中第五、六周期的IVB、VB族中各元素性质非常相似,这是由于( )。
A.s区元素的影响
B.p区元素的影响
C.ds区元素的影响
D.镧系收缩的影响
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41.为测定HCl与H3PO4的混合液中的各组分浓度,取二份次溶液每份25.00 cm3,分别用0.2500 mol/dm3的氢氧化钠标准溶液滴定,第一份用甲基橙为指示剂,消耗30.00 cm3氢氧化钠标准溶液;第二份用酚酞为指示剂,消耗40.00 cm3氢氧化钠标准溶液,溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是( )。
A.c(HCl) = c(H3PO4)
B.2c(HCl) = c(H3PO4)
C.c(HCl) = 2c(H3PO4)
D.以上都不是。
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42.

称取一定量的乙二醇试液,用50.00 mL KIO3溶液处理,待反应完全后,将溶液调至pH = 8.0,加入过量的KI,释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量(mg


A.

78.57 mg


B.

80.40 mg


C.

70.67 mg


D.

80.67 mg


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43.将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后,在温度不变的情况下此混合物的总压力是( )。
A.H2单独占有此容器的压力
B.He单独占有此容器的压力
C.混合前H2与He压力之和
D.H2与He分别占有此容器的压力之和
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44.下列化合物中仅有共价键的是( )。
A.K2SO4
B.PCl3
C.AgF
D.SrCl2
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45.下列化合物中没有共价键的是( )。
A.PBr3
B.Ibr
C.HBr
D.NaBr
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1.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂,要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A.> K’MY
B.< K’MY
C.≈ K’MY
D.≥ 108
E.≥ 100K’MY
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2.定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是( )。
A.误差越小越好
B.误差等于零
C.对误差没有要求
D.误差可能略大于允许误差
E.误差应处在允许误差范围内
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3.EDTA的酸效应系数αγ在一定酸度下等于( )。
A.c(Y4-)/cy
B.cy/c(Y4-)
C.c(H+)/cy
D.cy/c(H4Y)
E.cy/c(H2Y2-)
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4.下列叙述那些是错误的( )。
A.沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B.沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C.进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D.ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
E.BaSO4沉淀要陈化,而AgCl沉淀或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈华
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5.下列数据中可作为三位有效数字运算的有( )
A.0.32
B.99
C.1.07x10-3
D.1x102
E.7.00
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