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西交《分析化学》在线作业

阅读:11 更新时间:2020-11-11 09:45:15

西交《分析化学》在线作业


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1.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
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2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.中性红
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3.Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和()因素无关。
A.溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B.温度升高
C.催化剂的种类和浓度
D.Fe^(2+)的浓度降低
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4.滴定分析中,标准溶液的浓度表示方法为( )
A.物质的量浓度
B.质量百分浓度
C.当量浓度
D.体积百分浓度
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5.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为
A.20%~30%
B.10%~20%
C.20%~50%
D.50%~100%
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6.下述操作中产生随机误差的是:( )
A.使用未经校正的滴定管
B.样品在称量过程中吸湿
C.滴定时温度有波动
D.用HNO3代替H2SO4
E.称量热的坩埚
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7.相对误差的计算值0.23450%保留合适的有效数字位数的结果为
A.0.2%
B.0.234%
C.0.24%
D.0.23%
E.0.235%
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8.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况,但用它不能判断( )
A.氧化还原反应的方向
B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度
D.氧化还原滴定突跃的大小
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9.指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时,天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时,不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
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10.以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求( )
A.表面积大
B.纯度高
C.易于转化具有固定的化学组成的物质
D.溶解度小
E.易于过滤和洗涤
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11.某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol/L水溶液的pH值为()。
A.3.0
B.5.0
C.11.0
D.9.0
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12.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
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13.碱式滴定管不能装
A.氧化性溶液
B.碱性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
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14.用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
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15.在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果( )
A.正常
B.偏低
C.偏高
D.难以判断
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16.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( )
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
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17.若以EDTA为滴定剂,滴定某金属离子M,现要求测定的相对误差≤0.1%,则滴定时应控制的酸度条件必须满足( )
A.

lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6


B.

lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6


C.

lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6


D.

lgcM K'MY ≥ 6


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18.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
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19.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
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20.若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为
A.6.5 < pH < 10.5
B.pH > 6.5
C.pH < 6.5
D.6.5 < pH < 7.2
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21.下列溶液中不是缓冲溶液的是
A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
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22.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了( )
A.保护AgCl 沉淀,防止其溶解
B.作掩蔽剂使用,消除共存离子的干扰
C.作指示剂
D.防止沉淀凝聚,增加沉淀的比表面积
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23.标准溶液是
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.浓度永远不变的溶液
D.只能用基准物质配制的溶液
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24.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是
A.偶然误差在分析中是不可避免的
B.偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
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25.测定药用NaOH含量,应选用指示剂:( )
A.甲基红
B.荧光黄
C.铬黑T
D.酚肽
E.淀粉
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26.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,采用EBT为指示剂,少量Fe3+的存在将导致
A.在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前
B.指示剂被封闭
C.与指示剂形成沉淀,使其失去作用
D.使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点提前
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27.用EDTA滴定Pb2+时,要求pH≈5,用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A.一氯乙酸缓冲溶液
B.NH3-NH4Cl缓冲溶液
C.六亚甲基四胺缓冲溶液
D.HAc-NaAc缓冲溶液
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28.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
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29.用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:
A.甲基橙
B.甲基红
C.甲基红-溴甲酚绿
D.酚酞
E.在pH=7附近变色的
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30.用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会( )
A.偏高
B.偏低
C.正常
D.无法判断
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31.配位滴定法测定铝盐药物的操作为:在试液中加入过量的EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定,该法的滴定方式是( )
A.返滴定法
B.置换滴定法
C.直接滴定法
D.间接滴定法
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32.影响氧化还原反应平衡常数的因素是( )
A.反应物浓度
B.温度
C.催化剂
D.反应产物浓度
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33.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1 mol/L/的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为
A.0.1~0.2g
B.0.2~0.4g
C.0.4~0.8g
D.0.8~1.0g
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34.滴定分析中,常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为( )
A.化学计量点
B.突跃点
C.滴定终点
D.理论终点
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35.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
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36.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时,耗去25.00mL,则试样中ZnSO4的含量为( )
A.99.00%
B.80.70%
C.40.35%
D.8.07%
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37.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
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38.使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
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39.某样品含锰离子约5μg/mL,适于以下那种方法测定含量:( )
A.酸碱滴定法
B.重量法
C.碘量法
D.配位滴定法
E.分光光度法
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40.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点,则V1和V2的关系为
A.V1=V2
B.V1>V2
C.V1<V2
D.V1=2V2
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1.在滴定分析时,指示剂的用量越多,越能够准确的指示滴定终点。
A.错误
B.正确
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2.一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 ( )
A.错误
B.正确
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3.酸碱滴定反应达到化学计量点时,溶液的pH值等于7。
A.错误
B.正确
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4.随机误差是由偶然的因素产生的,所以没有规律性。
A.错误
B.正确
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5.晶形沉淀条件是,在缓慢条件下,加入沉淀剂于浓的热溶液中,沉淀完毕需陈化。( )
A.错误
B.正确
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6.系统误差会影响测定结果的精密度,所以必须加以消除。( )
A.错误
B.正确
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7.氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A.错误
B.正确
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8.碘量法是以碘作为氧化剂,或以碘化物作为还原剂,进行氧化还原滴定的方法。
A.错误
B.正确
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9.在分析实验中,称取3 .2 018克试样,在测定过程中试样显得少了,在实验条件允许的情况下,又用台称称此试样0.1g加入其中,因此称取试样总量为3.3018克。( )
A.错误
B.正确
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10.共沉淀现象,对测定结果即会产生正误差,也会产生负误差。 ( )
A.错误
B.正确
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