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21秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《无机分析化学》在线作业

阅读:11 更新时间:2022-04-15 21:46:07

21秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《无机分析化学》在线作业


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1.在相同的温度下,某气体的扩散速率是CH4的1/4,则相对分子质量是( )。
A.4
B.256
C.64
D.16
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2.恒压下,某反应 A(s) + B(g)= 2C(g)为放热反应,则该反应( )。
A.ΔU>0, W>0
B.ΔU<0, W<0
C.ΔU>0 W<0
D.ΔU<0,W>0
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3.向原电池(-)Zn?Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)?Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势( )。
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法判断
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4.

已知在298 K时,

(1)  2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)  K1θ = 4.8 × 10-37

(2)  N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)  K2θ = 8.8 × 10-19

求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) Kθ 


A.

0.2


B.

 2.1


C.

1.6


D.

3.3


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5.

将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0 mL HgCl2溶液中,下列现象哪个是正确的


A.

没有反应


B.

先出现白色沉淀,随着继续滴加出现黑色沉淀


C.

只出现黑色沉淀


D.

只出现白色沉淀


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6.

1. CHCl340 °C时的蒸汽压是49.3 kPa。于此温度和101.3 kPa压力下,有4.00 L空气缓慢地通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3所饱和)。问这种情况下,CHCl3会被带走多少?


A.

1.9 g


B.

9.4 g


C.

6.6 g


D.

17.6 g


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7.

 反应N2O4 (g) ? 2 NO2 (g),在317 KKθ = 1.00。分别计算总压为4001000 kPa时原料的解离百分率,并比较结果。


A.

24.3 %15.6 %


B.

20.1 %30.1%


C.

15.6 %24.3%


D.

25.0 %18.9 %


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8.下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是( )。
A.CsF>RbCl>KBr>NaI
B.CsF>RbBr>KCl>NaF
C.RbBr>CsI>NaF>KCl
D.KCl>NaF>CsI>RbBr
正确答案:false

9.氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol/dm3,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液标定,标定结果比标签浓度( )。
A.高
B.低
C.不变
正确答案:false

10.物质B的质量摩尔浓度是( )。
A.每dm3溶液中溶质B的物质的量(mol)
B.每dm3溶剂中溶质的质量(kg)
C.每kg溶剂中溶质的物质的量(mol)
D.每kg溶剂中溶质的质量(kg)
正确答案:false

11.把两种电性相反的溶胶混合,要使溶胶完全凝聚的条件是( )。
A.两种凝胶离子数目相同
B.两种凝胶粒子所带的总电量相等
C.两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等
D.一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数
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12.下列气态氢化物最稳定的是( )。
A.PH3
B.AsH3
C.NH3
D.SbH3
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13.下列分子中,具有配位键的是( )。
A.CO
B.CO2
C.NH3
D.H2S
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14.下列各物质可能共存的是( )。
A.Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag
B.Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+
C.Cu2+、Fe3+、Fe、Ag
D.Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
正确答案:false

15.下列物质分子中含有氢桥键的是( )。
A.B2H6
B.NaH
C.SiH4
D.C2H4
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16.某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,此指示剂的解离常数Ka约为( )。
A.3.2 x 10-5
B.3.2 x 10-7
C.3.2 x 10-6
D.3.2 x 10-4
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17.已知在20 °C时,反应:H2O(l) = H2O(g),ΔrGθm=9.2 kJ/mol,H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa,则( )。
A.因ΔrGθm>0,故20 °C时,H2O(g)将全部变为液态
B.因20 °C时ΔrGθm≠0,故此温度下,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
C.在20 °C,p(H2O)=2.33 kPa时,此过程ΔrGθm=0
D.20 °C,水蒸气压为1pθ时,平衡向形成H2O(g)的方向移动
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18.电对Fe3+ + e ? Fe2+的Eθ = 0。771 V,此值表示( )。
A.Fe3+较H+容易被还原
B.Fe2+较H+容易被还原
C.Fe3+较Fe2+容易被还原
D.Fe较H2容易被氧化
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19.

称取某含砷农药0.2000 g,溶于硝酸后转化为H3AsO4,调至中性,加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤,洗涤后再溶解于稀硝酸中,以铁铵矾作指示剂,用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定,用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量


A.

59.66%


B.

 65.84%


C.

64.16%


D.

68.38%


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20.同温度、同体积下,气体某组分(A)的摩尔分数和其分压与总压之比(PA/P)的关系在数值上是( )。
A.成正比的
B.相等的
C.既不想等也不成正比
D.成反比的
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21.下列物质中,酸性最强的是( )。
A.H3AsO4
B.H3SbO4
C.H3AsO3
D.H4SbO3
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22.下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是( )。
A.晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序
B.分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物
C.八面体场中,中心离子的分裂能Δo = 10 Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等
D.晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
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23.

有一绿晶体I),可溶于水。在无氧操作条件下,在(I)溶液中加入NaOH溶液,得到白色沉淀(II)。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀(III)。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液(IV)。在(IV)中加几滴KSCN溶液,立即变成血红色溶液(V)。在(V)中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在(I)中加入几滴BaCl2溶液,得到白色沉淀,该沉淀不溶于HNO3(I), (II), (III), (IV)和(V)各为何物?


A.

(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+


B.

(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+


C.

(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+


D.

以上都不是


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24.2 Fe (ag) + Cl2(g) ? 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E= 0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态,则c(Fe2+)/c(Fe3+) =( )。
A.0.52
B.1.90
C.0.65
D.1.53
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25.下列元素中具有最大的电子亲和能的是( )。
A.Na
B.Cl
C.Be
D.Li
正确答案:false

26.

用克氏定氨法处理0.300 g某食品试样,生成的NH3收集在硼酸溶液中,滴定消耗0.100 mol/L HCl溶液25.0 mL。计算试样中蛋白质的质量百分数


A.

0.730


B.

1.459


C.

0.700


D.

0.859


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27.下列分子中,最可能存在的氮化物是( )。
A.Ca3N2
B.K3N
C.Li3N
D.Na3N
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28.已知[Cu(NH3)4]2+的pKθd = 13.32,若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol/L,[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0 × 10-3 mol/L,则溶液中Cu2+的浓度接近于( )。
A.1.3 × 10-13 mol/L
B.4.8 × 10-17 mol/L
C.2.7 × 10-15 mol/L
D.7.2 × 10-19 mol/L
正确答案:false

29.下列不是共轭酸碱对的是( )。
A.NH3,NH4+
B.HF,H2F+
C.NH3,NH2-
D.H2O+,OH-
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30.关于配合物的下列叙述中不正确的是( )。
A.对同一配合物,总的Kθf与Kθd互为倒数
B.应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C.根据Kθf数值的大小,可以比较不同配合物的相对稳定性大小
D.Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关
正确答案:false

31.某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩μ = 4.9 B,或0 B.M.,则该金属离子最可能是下列中的( )。
A.Cr.3+
B.Mn2+
C.Fe2+
D.Co2+
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32.由50 cm03 0.08 mol/dm3 AgNO3和60 cm03 0.06 mol/dm3 KI溶液混合制备AgI胶体溶液,该胶团的结构式为( )。
A.[(AgI)m●nI-]n-●nAg+
B.[(AgI)m●nAg+]n+● nI-
C.[(AgI)m●nI-(n-x)Ag+]x-●xAg+
D.[(AgI)m●nAg+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
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33.金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物(乙炔化物)的相似点是( )。
A.都可以和水反应,生成气态产物
B.都可以和水反应,生成一种碱性溶液
C.在室温条件下,它们都是液体
D.A和B
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34.在pH=4时,应用莫尔法测定Cl-时,分析结果会( )。
A.偏高
B.偏低
C.准确
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35.对下列单质有关性质判断正确的是( )
A.熔点 As<Sb<Bi
B.活泼性 N2<P<As<Sb
C.金属性 As>Sb>Bi
D.原子化热 As<Sb<Bi
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36.下列各对试剂混合后能产生氯气的是( )。
A.NaCl + H2SO4
B.NaCl + MnO2
C.NaCl + 浓HNO3
D.KMnO4 +浓HCl
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37.用0.10 mol/dm3的盐酸滴定0.10 mol/dm3的氢氧化钠溶液,pH值突跃范围是9.7-4.3,用0.010mol/dm3的盐酸滴定0.010mol/dm3氢氧化钠溶液时,pH值突跃范围是( )。
A.9.7-4.3
B.9.7-5.3
C.8.7-4.3
D.8.7-5.3
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38.将黄铁矿分解后,其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量,则换算因素为( )。
A.2M(FeS2)/M(BaSO)
B.M(FeS2)/M(BaSO)
C.M(FeS2)/2M(BaSO)
D.以上都不是
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39.

BaSO4298 K时的Kspθ = 1.3 ×10-10,试求BaSO4饱和溶液的质量浓度(g/L


A.

2.7 ×10-3 g/L


B.

1.5 ×10-3g/L


C.

5.5 ×10-3g/L


D.

6.5 ×10-3g/L


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40.

已知KI的晶格能(U)为-631.6 kJ/mol,钾的升华热[S(K)]90.0 kJ/mol,钾的电离能(I)为418.9 kJ/mol,碘的升华热[S(I2)]62.4 kJ/mol,碘的解离能(D)为151 kJ/mol,碘的电子亲和能(E)为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热(Δ H


A.

-326.8 kJ/mol


B.

326.8 kJ/mol


C.

 -300.8 kJ/mol


D.

-426.8 kJ/mol


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41.下列关于配合物的说法中,错误的是( )。
A.中心离(原)子与配体以配位键结合
B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中,也可以存在于晶体中
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42.下列熵减小的反应(或过程)是( )。
A.NaCl晶体从溶液中析出
B.反应C (s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)
C.CuSO4●5H2O晶体溶于水
D.固态I2的升华
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43.

称取含Pb2O3试样1.2340 g, 20.00 ml 0.2500 mol/L H2C2O4溶液处理,Pb(IV)还原至Pb(II)。调节溶液的pH,使Pb(II)定量沉淀为PbC2O4。过滤,滤液酸化后,用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定,用去10.00 mL;沉淀用酸溶解后,用同浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.00 mL。计算试样中PbOPbO2的含量


A.

30.48%, 25.68%


B.

19.38%, 36.18%


C.

25.36%, 18.98%


D.

36.18%, 19.38%


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44.

计算下列反应的平衡常数:

    (1[Fe(C2O4)3]3- + 6 CN- ? [Fe(CN)6]3- + 6 C2O42-

2[Ag(NH3)2]+ + 2 S2O32- ? [Ag(S2O3)2]3- + 2 NH3


A.

6.3×108  1.47×106


B.

6.3×1010 1.47×106


C.

6.3×1010 1.47×1010


D.

6.3×106  1.47×106


正确答案:false

45.实际气体在下述哪种情况下接近理想气体( )。
A.低温和高压
B.高温和低压
C.低温和低压
D.高温和高压
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1.某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸,欲准确滴定溶液中HCl的含量,用氢氧化钠标准溶液滴定,应用下列指示剂中的哪一种为宜( )。
A.百里酚蓝
B.甲基橙
C.甲基红
D.酚酞
E.百里酚酞
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2.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂,要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A.> K’MY
B.< K’MY
C.≈ K’MY
D.≥ 108
E.≥ 100K’MY
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3.在对一组平行测定数据进行处理时,若发现个别数据的精密度不甚高,则下列处理方法中正确的是( )。
A.舍弃可疑结果
B.根据偶然误差分布规律决定取舍
C.测定次数为5,用Q检验法决定可疑数字的取舍
D.用Q检验法时,如Q≤Q0.90,则此可疑数应予舍弃
E.用Q检验法时,如Q≥Q0.90,则此可疑数应予舍弃;
答案请点我要此答案,或联系QQ,C,E

4.下列描述中正确的是( )。
A.置信区间是在一定的几率范围内,估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B.保证参数在置信区间内的几率称为置信度
C.置信度越高,置信区间就可能越宽
D.置信度越高,置信区间就可能越窄
E.在一定置信度下,适当增加测定次数置信区间会缩短
答案请点我要此答案,或联系QQ,B,C,E

5.下列数据中包含二位有效数字的是( )。
A.2.0x10-5
B.Ph=5.6
C.8.10x105
D.-5.3
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