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22春学期(高起本1709-1803、全层次1809-2103)《物理化学》在线作业-00003

阅读:16 更新时间:2022-05-31 19:47:16

22春学期(高起本1709-1803、全层次1809-2103)《物理化学》在线作业-00003


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1.在一定温度和压力下,将一定体积的水分散成许多小液滴,则有
A.表面张力不变
B.比表面积不变
C.总表面能不变
D.液面附加压力不变
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2.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是
A.离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大
B.同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同
C.在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大
D.离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度
正确答案:false

3.反应 C(石墨) + ½O2→CO(g),∆H(298 K) < 0,若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行,则体系
A.∆T < 0,∆U < 0,∆H < 0
B.∆T > 0,∆U = 0,∆H > 0
C.∆T > 0,∆U > 0,∆H > 0
D.∆T > 0,∆U = 0,∆H = 0
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4.理想气体向真空膨胀,体系对环境所做的体积功为
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.无法计算
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5.某理想气体进行绝热自由膨胀过程,热力学能和焓的变化为
A.DH=0,DU=0
B.DH>0,DU>0
C.DH≠0,DU=0
D.DH<0,DU<0
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6.一物质溶于水中使水的表面张力降低,则有
A.该物质在表面的浓度高于本体中浓度
B.该物质在表面的浓度低于本题中的浓度
C.该物质在表面的浓度等于本体中的浓度
D.无法判断
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7.某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K)>0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是
A.Kθ>1
B.Kθ=1
C.Kθ<1
D.难以判断
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8.由热力学第二定律可知,在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热,而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热,而热却可以完全转变为功
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9.将装有润湿性液体的毛细管水平放置,在其右端加热,则管内液体将
A.向右移动
B.向左移动
C.不动
D.左右来回移动
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10.计算“反应热效应”时,为了简化运算,常假定反应热效应与温度无关,其实质是
A.状态函数之值与历史无关
B.物质的热容与状态无关
C.物质的热容与温度无关
D.反应前后体系的热容不变
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11.简单级数反应中,有限时间内反应物能完全转化为产物的是
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
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12.在100 ℃,101325 Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100 ℃,101325 Pa的蒸气,则该过程
A.ΔG<0,不可逆
B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆
D.ΔG>0,不可逆
正确答案:false

13.胶束的出现标志着
A.表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
B.表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
C.表面活性剂降低表面张力的作用下降
D.表面活性剂增加表面张力的作用下降
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14.零级反应速率常数的量纲是
A.(浓度)-1•(时间)-1
B.(浓度)•(时间)-1
C.(浓度)-2•(时间)-1
D.(浓度)2•(时间)-1
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15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A.体系组成
B.标准
C.浓度标度
D.化学反应式中的计量系数
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16.某种物质在某溶剂中的溶解度
A.仅是温度的函数
B.仅是压力的函数
C.同时是温度和压力的函数
D.除了温度和压力外,还是其他因素的数
正确答案:false

17.体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时,其熵变dS应如何
A.各不相同
B.都相同
C.不等于经可逆途径的熵变
D.不一定相同
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18.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀,体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,W2,W3。绝对值大小的关系为:
A.W1>W2>W3
B.W3>W2>W1
C.W2>W1>W3
D.W3>W1>W2
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19.某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行,体系的温度由T1升至T2,此过程系统的内能变化
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.不能确定
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20.Tyndall效应反映的是胶体颗粒对光的何种作用
A.散射
B.吸收
C.透射
D.反射
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21.NH4HS(s)放入真空容器中,发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),达到平衡有
A.K=2,f=2
B.K=1,f=1
C.K=2,f=1
D.K=1,f=2
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22.恒温时,封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量-ΔA应等于什么?
A.等于体系对外做膨胀功的多少
B.等于体系对外做有用功的多少
C.等于体系对外做总功的多少
D.等于可逆条件下体系对外做总功的多少
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23.下面表示正确的是
A.DH=CpDT
B.DH=CVDT
C.Qp=CpDT
D.DH=DU+D(pV)
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24.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A.Q=0,∆H>0,∆S=0
B.Q>0,W=0,∆U>0
C.Q>0,∆U>0,∆S>
D.Q=0,W=0,∆S>0
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25.在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于
A.ΔH - zFE’
B.ΔH + zFE’
C.TΔS
D.TΔS - zFE’
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26.在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会发生
A.大水珠变大,小水珠变小
B.大水珠变大,小水珠变大
C.大水珠变小,小水珠变大
D.大水珠,小水珠均变小
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27.胶体粒子扩散系数和哪个物理量没有直接关系
A.压力
B.温度
C.介质的黏度系数
D.粒子颗粒大小
正确答案:false

28.对于大多数液体,温度升高时,表面张力将
A.上升
B.下降
C.不变#难以判断
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29.在等温等压下,当反应的DrGmθ=5 kJ/mol1时,该反应能否进行?
A.能正向自发进行
B.能逆向自发进行
C.不能判断
D.不能进行
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30.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质B,已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02,溶液沸点升高最多的是
A.氯仿
B.苯
C.水
D.四氯化碳
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1.对于恒沸点描述,正确的是
A.恒沸点在固定压力下是一无变量点
B.恒沸点组成不随压力变化
C.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
D.恒沸点体系为一化合物,有固定组成
答案请点我要此答案,或联系QQ,C

2.关于电极极化,正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
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3.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
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4.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
答案请点我要此答案,或联系QQ,B,C,D

5.关于链反应,下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时,为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
答案请点我要此答案,或联系QQ,C

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1.在理想稀溶液中,溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比,比例系数称为亨利常数,
A.错误
B.正确
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2.标准平衡常数量纲都为1,而经验平衡常数量纲往往不为1
A.错误
B.正确
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3.对于电解池,阳极发生氧化反应,是正极,阴极发生还原反应,是负极。
A.错误
B.正确
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4.在同一反应中各物质的变化速率相同。
A.错误
B.正确
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5.单组分系统的物种数一定等于1
A.错误
B.正确
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6.平衡常数值改变了,平衡一定会移动;反之,平衡移动了,平衡常数也一定改变。
A.错误
B.正确
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7.原电池工作时,正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
A.错误
B.正确
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8.绝对零度时,完美纯单质的规定熵为零,而化合物的规定熵不为零
A.错误
B.正确
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9.溶质在两液相中达到溶解平衡时,两液相中该溶质化学势相等,标准状态化学势也相等
A.错误
B.正确
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10.离子强度的增加,必然影响有离子参加的化学反应
A.错误
B.正确
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11.在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。
A.错误
B.正确
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12.功可以完全转化为热而不引起其他变化,反之则不可。
A.错误
B.正确
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13.双分子反应一定是基元反应。
A.错误
B.正确
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14.某一反应的平衡常数是一个不变的常数
A.错误
B.正确
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15.在恒沸点浓度处,双组份液体体系不能通过精馏分离,
A.错误
B.正确
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