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21春学期《分析化学》在线平时作业2

阅读：11 更新时间：2021-04-07 02:14:11

21春学期《分析化学》在线平时作业2


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1.

算式（30.582-7.43）+（1.6-0.54）+2.4963中，绝对误差最大的数据是（）


A.

A）、30.582       


B.B）、7.43   
C.C）、1.6  
D.D）、0.54    
E. E）、2.4963
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2.
终点误差的产生是由于（）

A.
滴定终点与化学计量点不符

B. 滴定反应不完全
C.滴定管读数不准确
D.
试剂不够纯净            

E. 所用蒸馏水中含有杂质
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3.
氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）

A.
只有F-能透过晶体膜   

B.F-能与晶体膜进行离子交换
C.由于F-体积比较小
D.只有F-能被吸附在晶体膜上
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4.
已知 lgK(ZnY)=16.5和
pH
4
5
6
7
lgaY(H)
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液，能够准确滴定时最高允许酸度是（）

A.
pH≈4       

B.pH≈5 
C.pH≈6    
D.pH≈7
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5.
以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数 α，则该滴定反应的酸效应平衡常数K?CaY等于（）

A.
αKCaY   

B.α/KCaY 
C.KCaY/α
D.α/[ Ca2+]      
E.1/(α.KCaY)
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6.
原子吸收分光光度法中，所谓的谱线轮廓是（）

A.
吸收系数Kν随频率ν的变化  

B.吸收系数Kν随波长λ的变化
C.谱线强度随频率ν的变化      
D.谱线强度随波长λ的变化
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7.
移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是（）

A.20.00        
B.25.00       
C.31.25        
D.40.00
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8.
已知在1 mol/L HCl 中，φ0‘Fe3+/Fe2+= 0.68 V，φ0’，计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?（）Sn4+/Sn2+= 0.14 V

A.
0.50 V、 0.41 V、 0.32 V  

B.0.17 V、 0.32 V、 0.56 V 
C.0.23 V、 0.41 V、 0.50 V
D.0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
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9.

光度测定中使用复合光，标准曲线发生偏离，其原因为（）


A.

光强太弱                   


B.光强太强 
C.有色物质对各光波的ε相近  
D.有色物质对各光波的ε相差较大
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10.
共轭酸碱对的Ka和Kb关系是（）

A.
Ka=Kb 

B.Ka.Kb=1   
C.Ka/Kb=Kw   
D.Kb/Ka=Kw  
E.Ka.Kb=Kw
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1.在光度分析中，无论测定什么溶液的浓度均可选用去离子水为参比溶液。
A.错误
B.正确
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2.原子吸收光谱法中，光源辐射的待测元素的特征谱线的光，通过样品蒸气时，被蒸气中待测元素的原子吸收。
A.错误
B.正确
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3.在配位滴定法中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应越小。
A.错误
B.正确
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4.气相色谱分析中，气相传质阻力与填充物直径的平方成正比，与组分在载气中的扩散系数成反比。
A.错误
B.正确
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5.一元弱酸均能用NaOH标准溶液直接滴定。
A.错误
B.正确
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6.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
A.错误
B.正确
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7.电对的还原态生成沉淀时，电对的条件电极电位将增大或升高。
A.错误
B.正确
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8.空心阴极灯能够发射待测元素特征谱线的原因是其阴极元素与待测元素相同。
A.错误
B.正确
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9.色谱分析中，各组分在两相中的分配平衡属于动力学影响因素。
A.错误
B.正确
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10.配位滴定中最高的pH控制（或最低酸度）由金属离子的水解效应决定。
A.错误
B.正确
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