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21春学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《物理化学》在线作业

阅读:27 更新时间:2021-04-14 02:04:38

21春学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103)《物理化学》在线作业


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1.对于大多数液体,温度升高时,表面张力将
A.上升
B.下降
C.不变#难以判断
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2.下面表示正确的是
A.DH=CpDT
B.DH=CVDT
C.Qp=CpDT
D.DH=DU+D(pV)
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3.若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系则此反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
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4.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
A.固体表面是均匀的,各处的吸附能力相同
B.吸附分子层可以是单分子层或多分子层
C.被吸附分子间有作用,互相影响
D.吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
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5.对于理想气体间的反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度压力皆有关系的是
A.Kc
B.Kx
C.Kp
D.Kpq
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6.在恒温恒压不作体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行
A.?H>0,?S>0
B.?H>0,?S<0
C.?H<0,?S>0
D.?H<0,?S<0
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7.在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:
A.Q > 0,W > 0,?U > 0
B.Q = 0,W = 0,?U < 0
C.Q = 0,W = 0,?U = 0
D.Q < 0,W > 0,?U < 0
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8.恒温时,封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量-ΔA应等于什么?
A.等于体系对外做膨胀功的多少
B.等于体系对外做有用功的多少
C.等于体系对外做总功的多少
D.等于可逆条件下体系对外做总功的多少
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9.重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?
A.高
B.低
C.相等
D.不可比较
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10.在封闭体系中,如果只有恒温条件存在,下列中哪些是成立的?
A.ΔG=ΔH-TΔS
B.-ΔAT=W总
C.ΔH=ΔU+pΔV
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11.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
A.μ(水)=μ(汽)
B.μ(水)<μ(汽)
C.μ(水)>μ(汽)
D.无法确定
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12.计算“反应热效应”时,为了简化运算,常假定反应热效应与温度无关,其实质是
A.状态函数之值与历史无关
B.物质的热容与状态无关
C.物质的热容与温度无关
D.反应前后体系的热容不变
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13.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3,温度降低21 K,则容器中的气体是:
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
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14.在一个连串反应A→B → C中,如果需要的是中间产物B,则为得到其最高产率应当
A.增大反应物A的浓度
B.增大反应速率
C.控制适当的反应温度
D.控制适当的反应时间
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15.当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系?
A.一定重合
B.一定不重合
C.不一定重合
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16.一定温度下,苯(A)的饱和蒸气压大于甲苯(B)的饱和蒸气压,当5mol苯与5mol甲苯混合形成理想液体混合物时,与混合物相平衡的蒸气中,苯(A)的摩尔分数是
A.等于0.5
B.小于0.5
C.大于0.5
D.无法确定
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17.反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以
A.升温加压
B.升温降压
C.降温升压
D.降温降压
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18.下列说法不属于可逆电池特性的是
A.电池放电与充电过程电流无限小
B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程
C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反
D.电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
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19.在T=300 K,反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中,通入A, B,及D三种理想气体,在300 K时,pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下,反应
A.从右向左自动进行
B.反应处于平衡状态
C.从左向右自动进行
D.条件不全无法判断
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20.水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿,将一玻璃毛细管分别插入水和汞中,下列叙述不正确的是
A.管内水面为凹球面
B.管内汞面为凸球面
C.管内水面高于水平面
D.管内汞面与汞平面一致
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21.氢气和石墨粉在催化剂作用下,在一定温度和压力下发生化学发应,生成n种碳氢化合物,体系的组分数为多少(不考虑催化剂)?
A.K=2
B.K=4
C.K=n+2
D.K=n
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22.在一完全封闭的恒温箱中,置有两杯液体,A杯为纯水,B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是
A.A杯液面下降直至A杯变成空杯,B杯在盛满液体后再溢出
B.A杯液面下降, B杯盛满后不再变化
C.B杯液面下降,直至最后只剩蔗糖结晶
D.B杯液面下降至A杯装满后,不再变化
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23.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,组分数为
A.1
B.2
C.3
D.无法判断
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24.对于甘汞电极的标准电极电势,下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关
C.与电极表面氯气压力有关
D.以上说法都不对
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25.下列哪些是容量性质状态函数
A.温度
B.考压力
C.气体常数R
D.体积
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26.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶,问哪瓶N2的化学势大?
A.μ(I) < μ(II)
B.μ(I) >μ(II)
C.(C) μ(I) =μ(II)
D.不可比较
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27.热力学第一定律仅适用于什么途径
A.同一过程的任何途径
B.同一过程的可逆途径
C.同一过程的不可逆途径
D.不同过程的任何途径
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28.某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A.59.22kJ/mol
B.124.98kJ/mol
C.-59.22kJ/mol
D.-124.98kJ/mol
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29.对于反应2H2+O2=2H2O, 当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为
A.0.5mol
B.1mol
C.2mol
D.4mol
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30.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是
A.沸点与溶液组成无关
B.小于任一纯 组分的沸点
C.大于任一纯组分的沸点
D.沸点在两纯组分的沸点之间
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1.关于表面活性剂的CMC,下列说法正确的是
A.低于CMC时,活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时,溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近,溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近,溶液的电导率有显著变化
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2.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
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3.对于恒沸点描述,正确的是
A.恒沸点在固定压力下是一无变量点
B.恒沸点组成不随压力变化
C.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
D.恒沸点体系为一化合物,有固定组成
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4.关于催化剂的性质,下列说法不正确的是
A.对于一化学反应,催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程,故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应,催化剂可以改变反应产物的选择性。
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5.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2,A的初始浓度为cA0,则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
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1.多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的
A.错误
B.正确
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2.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A.错误
B.正确
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3.在确定的反应条件下,一个化学反应只有一个平衡态,标准态却可任意选定。
A.错误
B.正确
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4.对于韦斯顿标准电池,可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A.错误
B.正确
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5.无论是强电解质还是弱电解质,溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
A.错误
B.正确
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6.对于原电池,正极发生氧化反应,是阳极,负极发生还原反应,是阴极。
A.错误
B.正确
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7.可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
A.错误
B.正确
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8.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应,所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。
A.错误
B.正确
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9.平衡常数值改变了,平衡一定会移动;反之,平衡移动了,平衡常数也一定改变。
A.错误
B.正确
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10.原电池工作时,正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
A.错误
B.正确
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11.单分子反应称为基元反应,双分子反应和三分子反应称为复合反应。
A.错误
B.正确
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12.实际气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。
A.错误
B.正确
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13.电导率与温度有关,而摩尔电导率是与浓度无关的
A.错误
B.正确
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14.可逆绝热过程必定是等熵过程
A.错误
B.正确
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15.溶质在两液相中达到溶解平衡时,两液相中该溶质化学势相等,标准状态化学势也相等
A.错误
B.正确
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