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20秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 )《无机分析化学》在线作业

阅读:7 更新时间:2020-10-16 16:00:50

20秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 )《无机分析化学》在线作业


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1.

已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ = 3.5×107; β3θ = 1.4×109; β4θ = 1.0×1010,试求配合物的逐级稳定常数K3θK4θ


A.

K3θ = 49K4θ  = 7.1


B.

K3θ = 30K4θ  = 7.1


C.

K3θ = 7.1K4θ  = 2.1


D.

K3θ = 40K4θ  = 7.1


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2.

已知0.30 mol/L NaB溶液的pH = 9.50,计算弱酸HBKaθ


A.

1.8×10-6


B.

3.0×10-4


C.

2.0×10-5


D.

3.1×10-6


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3.

1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行

1  Na (g) + Rb+ (g)  →  Na+ (g) + Rb (g)     

 (2)    F- (g) + Cl (g)  →  Cl- (g) + F (g)


A.

反应1能自发进行,反应2能自发进行


B.

反应1不能自发进行,反应2能自发进行


C.

反应1能自发进行,反应2不能自发进行


D.

反应1不能自发进行,反应2能自发进行


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4.下列分子或离子中含有未成对电子的是( )。
A.NO2+
B.NO2-
C.NO2
D.SO2
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5.电池Cu│Cu+‖ Cu+##Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+##Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ? 2Cu+,此两电池的( )。
A.ΔrGθM、Eθ均相同
B.ΔrGθM相同,Eθ不同
C.ΔrGθM不同;Eθ相同
D.ΔrGθM、Eθ均不同
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6.偏离理想气体行为较多的气体,其分子具有( )。
A.较高的分子速率
B.较小的相对分子质量
C.较大的分子体积
D.较弱的分子间的作用力
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7.蔗糖和葡萄糖各10.0 克,分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开,则( )。
A.A中水渗入B中
B.B中水渗入A中
C.没有渗透现象
D.任何情况都有可能
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8.

试举出下列物质的两种等电子体:COCO2ClO4-,


A.

CO: N2, CN-, N2O+,  CO2: N2O, NO2+, N3-,  ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-


B.

CO: N2, CN-, NO+,   CO2: N2O, NO2+, N3-,  ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-


C.

CO: N2, CN-, BO+,   CO2: N2O, NO2+, N3-,  ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-


D.

CO: N2, CN-, NO,    CO2: N2O, NO2+, N3-,  ClO4-: SO32-, PO43-, SiO44-


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9.

将下列分子按键角从大到小顺序排列

BF3,  BeCl2,   SiH4,   H2S,   PH3,  SF6


A.

BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > H2S > SF6


B.

BeCl2 > SiH4 > BF3 > PH3 > H2S > SF6


C.

BeCl2 > BF3 > PH3> SiH4 > H2S > SF6


D.

BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > SF6> H2S


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10.对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是( )。
A.Na3PO4 和AlCl3
B.NaCl 和BaCl2
C.Na3PO4 和MgCl2
D.NaCl和Na2SO4
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11.下列物质中,酸性最强的是( )。
A.H3AsO4
B.H3SbO4
C.H3AsO3
D.H4SbO3
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12.电对Fe3+ + e ? Fe2+的Eθ = 0。771 V,此值表示( )。
A.Fe3+较H+容易被还原
B.Fe2+较H+容易被还原
C.Fe3+较Fe2+容易被还原
D.Fe较H2容易被氧化
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13.

0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L,溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度(酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8


A.

10.410-8.0 mol/L10-8.5 mol/L


B.

14.410-8.2 mol/L10-8.5 mol/L


C.

14.4108.2 mol/L108.5 mol/L


D.

15.410-8.2 mol/L10-9.0 mol/L


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14.在相同体积的下列溶液中,SrCO3溶解得最多的是( )。
A.0.02mol/dm3 SrCl2
B.0.02mol/dm3 K2CO3
C.0.01mol/dm3 HCl
D.纯水
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15.

已知某试样可能含有Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4以及惰性杂质。称取该试样1.0000 g,用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂,用0.2500 mol/L HCl滴定,用去32.00 ml。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂,用去上述HCl溶液12.00 ml。求试样组成和含量


A.

NaH2PO4 0.4918Na2HPO4 0.2840


B.

Na3PO4 0.4918Na2HPO4 0.2840


C.

Na3PO4 0.2840Na2HPO4 0.4918


D.

Na3PO4 0.4918NaH2PO4 0.2840


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16.

已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+ φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+β3θ


A.

5.8 × 1013


B.

1.2 × 1014


C.

8.8 × 1015


D.

2.9 × 1017


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17.下列分子中键角最大的是( )。
A.H2S
B.H2O
C.NH3
D.CCl4
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18.

下列过程系统的ΔS降低的是。

(1) 水变水蒸汽;

(2) 气体等温膨胀;

(3) 苯与甲苯相溶;

(4) 固体表面吸附气体;


A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
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19.

BaCrO4BaSO4的浓度积相近,为什么BaCrO4可溶于强酸,而BaSO4则不溶于强酸


A.

BaCrO4水解后再溶解


B.

BaCrO4在强酸中先氧化水,然后再溶解


C.

由于2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O反应,而BaCr2O7 溶于水;


D.

以上理由都不是


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20.已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3,用HCl标准溶液能否直接滴定它们?如能滴定,应如何选择指示剂( )。
A.六次甲基四胺
B.乙醇胺
C.联胺
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21.下列分子或离子中为反磁性的是( )。
A.O2
B.O2-
C.O22-
D.O2+
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22.

元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年?


A.

3330 a


B.

3100 a


C.

3030 a


D.

3130 a


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23.分子筛是一类多孔性的( )。
A.碱金属硅酸盐
B.碱金属铝酸盐
C.铝硅酸盐
D.硅烷衍生物
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24.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中,错误的是( )。
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D.电子通过盐桥流动
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25.

某溶液中BaCl2SrCl2的浓度各为0.010 mol/L,将Na2SO4 溶液滴入时,何种离子先沉淀出来?当第二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度是多少?


A.

BaSO4先沉淀,3.9×10-6 mol/L


B.

SrSO4先沉淀,2.9×10-6 mol/L


C.

BaSO4先沉淀,4.9×10-6 mol/L


D.

SrSO4先沉淀,3.9×10-3 mol/L


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26.

有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOHKClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+),则得到几近无色的溶液(V)。(I), (II), (III), (IV)各为何物?


A.

(I) = MnO2, II= Cl2, III= MnO42-, IV= MnO4-


B.

(I) = MnO2, II= Cl2, III= MnO4-, IV= MnO42-


C.

(I) = MnO2, II= O2, III= MnO42-, IV= MnO4-


D.

以上都不是


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27.下列分子中,最可能存在的氮化物是( )。
A.Ca3N2
B.K3N
C.Li3N
D.Na3N
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28.下列说法错误的是( )。
A.金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要降低
B.配离子越稳定,它的标准电极电势越负
C.配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子
D.配离子越稳定,它的标准电极电势越正
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29.卤素单质中,与水不发生水解反应的是( )。
A.F2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
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30.正极为饱和干汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液组成的四种电池,使电池电动势最大的溶液是()。
A.0.1 mol/dm3 Hac
B.0.1 mol/dm3 HCOOH
C.0.1 mol/dm3 NaAc
D.0.1 mol/dm3 HCl
正确答案:

31.下列氧化剂中,氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是( )。
A.Cl2
B.Fe3+
C.Ag+
D.Cr2O72-
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32.下列物质受热产生Cl2的是( )。
A.Cl3O5
B.ClO2
C.Cl2O2
D.Cl2O
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33.某温度下,某容器中充有2.0 mol O2(g)、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为 120 kPa,则O2(g)的分压是( )。
A.40 kPa
B.20 kPa
C.120 kPa
D.60 kPa
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34.下列物质中,既可以作酸,又可以作碱的是( )。
A.PO43-
B.NH4+
C.H3O+
D.HCO3-
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35.在273 K,标准态下,H2 (g)的( )。
A.ΔfHθm>0
B.ΔfHθm <0
C.Sθm = 0
D.Sθm >0
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36.

反应H2 (g) + I2 (g) ? 2HI (g) 628 KKθ = 54.4。现于某一容器中充入H2I20.200 mol,并在该温度下达到平衡,求I2的转化率。


A.

78.5 %


B.

12.5 %


C.

41.8 %


D.

85.4 %


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37.关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是( )。
A.硼和铝的卤化物都是共价型化合物
B.三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3< BCl3< BBr3< BI3
C.三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX
D.制备无水三氯化铝只能采用干法
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38.已知25℃时电对MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O的Eθ = +1.5 V,若此时[H+]浓度由1mol/L变为1×10-4 mol/L,则该电对的电极电势为( )。
A.1.89 V
B.1.13 V
C.1.75 V
D.1.27 V
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39.H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是( )。
A.密度
B.渗透压
C.标准状况下10g所占的体积
D.标准状况下10 mol所占的体积
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40.

用相关数据手册数据比较F2Cl2分别和Na(s)反应时,何者放出的能量更多?并加以讨论


A.

 ΔrH(NaF) = -521 kJ/molΔrH(NaCl)= -402 kJ/mol


B.

ΔrH(NaF) = -556 kJ/molΔrH(NaCl)= -402 kJ/mol


C.

ΔrH(NaF) = -556 kJ/molΔrH(NaCl)= -432 kJ/mol


D.

ΔrH(NaF) =  556 kJ/molΔrH(NaCl)= 402 kJ/mol


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41.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mol/L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将( )。
A.下降0.48 V
B.下降0.24 V
C.上升0.48 V
D.上升0.24 V
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42.表示CO2 (g)的标准摩尔生成焓的反应是( )。
A.CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) ΔfHom = -283.0 kJ/mol
B.C (金刚石) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔfHθm = -395.8 kJ/mol
C.C (石墨) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔfHθm = -787.0 kJ/mol
D.C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHθm = -393.5 kJ/mol
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43.下列物质中,ΔfHθm = 0的是( )
A.Br2 (g)
B.Br2 (l)
C.Br2 (aq)
D.Br- (aq)
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44.下列化合物是极性共价化合物的是( )。
A.CCl4
B.HCl
C.KCl
D.BF3
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45.下列碳酸盐中最容易热分解的是( )。
A.CaCO3
B.BaCO3
C.MgCO3
D.SrCO3
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1.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A.准确度高,精密度一定高
B.精密度高,不一定能保证准确度高
C.系统误差小,准确度一般较高
D.偶然误差小,准确度一定高
E.准确度高,系统误差与偶然误差一定小
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2.下列叙述中错误的是( )。
A.平均值的置信区间即表示在一定的置信度时,以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
B.置信度是表示平均值的可靠程度
C.平均值x与总体平均值u的关系为:u=x±(ts/n1/2)
D.几率系数t随测定次数n的增加而增加
E.平均值的置信区间,随置信度的增加而增加
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3.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是()。
A.Mg2+含量
B.Ca2+含量
C.Ca2+和Mg2+总量
D.Fe3+和Al3+总量
E.Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量
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4.下列描述中正确的是( )。
A.置信区间是在一定的几率范围内,估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B.保证参数在置信区间内的几率称为置信度
C.置信度越高,置信区间就可能越宽
D.置信度越高,置信区间就可能越窄
E.在一定置信度下,适当增加测定次数置信区间会缩短
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5.用EDTA滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1 %,则滴定的酸度条件必须满足( )。
A.cMKMY ≥ 106
B.cMK’MY/αγ ≤ 106
C.cMKMY/αγ ≥ 106
D.cMαγ/KMY ≥ 106
E.αγ KMY ≥ 106 式中,cM为滴定开始时金属离子的浓度;αγ为EDTA的酸效应系数;KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数;K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
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