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20秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 )《物理化学》在线作业

阅读:10 更新时间:2020-10-17 16:10:28

20秋学期(1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 )《物理化学》在线作业


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1.由热力学第二定律可知,在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热,而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热,而热却可以完全转变为功
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2.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触,使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气,为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
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3.对于甘汞电极的标准电极电势,下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关
C.与电极表面氯气压力有关
D.以上说法都不对
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4.在温度恒定的过程中,体系与环境之间能否产生热交换?
A.一定产生热交换
B.一定不产生热交换
C.不一定产生热交换
D.不确定

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5.下列说法中不正确的是
A.任何液面都存在表面张力
B.平面液体没有附加压力
C.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心
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6.Clapeyron方程不适用于
A.纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变
B.理想溶液中任一组分的液-气可逆相变
C.纯物质固-气可逆相变
D.纯物质在等温等压下的不可逆相变
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7.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度,当两相接触时
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定。
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8.1 mol N2在p1=101325 Pa,T1=298K,S1=191.5 J/K的初态,经可逆或不可逆的绝热膨胀,使温度降到250 K。若N2可以看成是理想气体,比较这两过程,相同的量是
A.终态体积
B.终态熵
C.过程吉布斯能变化
D.过程焓变
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9.对于大多数液体,温度升高时,表面张力将
A.上升
B.下降
C.不变#难以判断
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10.弯曲液面所产生的附加压力
A.一定大于零
B.一定小于零
C.不确定
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11.实际气体经过某条件下节流膨胀,温度降低,则该条件下其焦耳-汤姆逊系数
A.等于零
B.大于零
C.小于零
D.不确定
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12.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?;(2) N2O4(g) = 2NO2(g);(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?;(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
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13.在一个连串反应A→B → C中,如果需要的是中间产物B,则为得到其最高产率应当
A.增大反应物A的浓度
B.增大反应速率
C.控制适当的反应温度
D.控制适当的反应时间
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14.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度,下面的说法正确的是
A.θ= 0°时,液体对固体完全不润湿
B.θ= 180°时,液体对固体完全润湿
C.θ= 90°时,是润湿与不润湿的分界线
D.0°< θ< 90°时,液体对固体润湿程度小
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15.下面表示正确的是
A.DH=CpDT
B.DH=CVDT
C.Qp=CpDT
D.DH=DU+D(pV)
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16.298 K时,A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1> k2,则当p1=p2时,A, B在水中的溶解量c1,c2的关系为
A.c1> c2
B.c1= c2
C.c1< c2
D.不能确定
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17.已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将
A.向生成NO2的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N2O4的方向进行
D.难以判断其进行方向
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18.在恒温恒压不作体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行
A.?H>0,?S>0
B.?H>0,?S<0
C.?H<0,?S>0
D.?H<0,?S<0
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19.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀,若过程的ΔG为-2983 J,则终态压力为
A.30396 Pa
B.20295 Pa
C.5066 Pa
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20.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶,问哪瓶N2的化学势大?
A.μ(I) < μ(II)
B.μ(I) >μ(II)
C.(C) μ(I) =μ(II)
D.不可比较
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21.理想气体向真空膨胀,体系对环境所做的体积功为
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.无法计算
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22.关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A.偏摩尔量的绝对值都可求算
B.系统的容量性质才有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D.没有热力学过程就没有偏摩尔量
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23.质量作用定律适用于
A.对峙反应
B.平行反应
C.连串反应
D.基元反应
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24.在-10 ℃和标准大气压下, 1 mol过冷的水结成冰时,下列表述正确的是
A.?G <0,?S体>0,?S环>0,?S总>0
B.?G>0,?S体<0,?S环<0,?S总<0
C.?G <0,?S体<0,?S环>0,?S总>0
D.?G>0,?S体>0,?S环<0,?S总<0
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25.某温度范围内,化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应,如果欲提高其反应平衡常数,则应该
A.升高温度
B.降低温度
C.增大体系压力
D.降低体系压力
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26.1 mol理想气体绝热向真空膨胀,体积从V1变至V2,其熵变应如何计算?
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln(V2/ V1)
C.ΔS<0
D.ΔS=Rln(p2/ p1)
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27.25 ℃时,将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体,该过程:
A.?S > 0,?G < 0
B.?S < 0,?G < 0
C.?S = 0,?G = 0
D.?S = 0,?G < 0
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28.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,组分数为
A.1
B.2
C.3
D.无法判断
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29.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
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30.微小晶体与普通晶体相比较,哪一性质是不正确的?
A.微小晶体的蒸气压较大
B.微小晶体的熔点较低
C.微小晶体的溶解度较小
D.微小晶体不稳定
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1.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2,A的初始浓度为cA0,则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
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2.关于电极极化,正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
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3.水的冰点比三相点低0.01度,主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时,体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
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4.下列哪个符合一级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
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5.关于链反应,下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时,为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
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1.同一个反应,不论如何改变其计量系数,其反应进度都相同,摩尔反应焓变也都相同
A.错误
B.正确
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2.如果产物的极性小于反应物极性,则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
A.错误
B.正确
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3.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角,则该液体可以在玻璃表面铺展
A.错误
B.正确
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4.平衡常数值改变了,平衡一定会移动;反之,平衡移动了,平衡常数也一定改变。
A.错误
B.正确
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5.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
A.错误
B.正确
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6.单组份两相平衡时,平衡温度随压力升高增大
A.错误
B.正确
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7.在恒温恒压只作体积功的相变过程中,ΔG一定等于零。
A.错误
B.正确
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8.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
A.错误
B.正确
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9.可逆绝热过程必定是等熵过程
A.错误
B.正确
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10.对于给定的电极反应,标准电极电势的数值随温度而变。
A.错误
B.正确
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11.电池对外做电功时,其电功可表示为W′=-zEF
A.错误
B.正确
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12.原电池工作时,正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
A.错误
B.正确
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13.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A.错误
B.正确
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14.某反应的ΔrGm0 <0,所以该反应一定能正向进行。
A.错误
B.正确
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15.水的冰点即为水的三相点。
A.错误
B.正确
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