西交《大学化学》在线作业-00002
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1.向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液pH值的改变为（ ）
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
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2.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1mol·L-1 NH3·H2O
B.纯水
C.0.1mol·L-1 HCl
D.0.1mol·L-1 NaCl
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3.对可逆反应,加入催化剂的目的是
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
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4.具有下列表现:儿童骨质生长不良和骨化不全,囟门晚闭,出牙晚,“鸡胸”或佝偻病,成人患软骨病、易骨折,手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
A.Ca
B.Zn
C.Fe
D.I2
正确答案:false
5. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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6.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.OH-离子的浓度
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7.下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）
A.石油
B.天然气
C.氢能
D.水能
正确答案:false
8. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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9.已知下列反应的平衡常数:
(1)A=B;K1θ
(2)B+C=D;K2θ
则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的
A.（K1θK2θ）2
B.K1θK2θ
C.K2θ/K1θ
D.K1θ/K2θ
正确答案:false
10.下列几种条件变化中，能引起反应速率系数（k）值改变的是（）
A.反应温度改变
B.反应容器体积改变
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
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11.以下对于熵值的描述错误的是（）
A.对同一物质，固态熵值大于液态熵值，即S(s)＞S(l)；
B.对同一聚集态，温度升高，热运动增加，熵值增加；
C.对于气体物质，压力降低，体积增大，熵值增加；
D.对同一物质，气态熵值大于液态熵值，即S(g)＞S(l)。
正确答案:false
12. 
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
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13.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
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14.下列各物质的分子间只存在色散力的是
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
正确答案:false
15.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大
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16.自然界中，硬度最大的金属是（ ）
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
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17.重金属污染对人体的健康影响极大，其中毒性最大的是（）
A.Pb
B.Hg
C.Pt
D.Cd
正确答案:false
18.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),反应
△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
正确答案:false
19.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4 c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液（ ）
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
正确答案:false
20.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A.（K1qK2q）2
B.K1q K2q
C.K2q/ K1q
D.K1q/ K2q
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21.稀溶液依数性中心的核心性质是（ ）
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
正确答案:false
22.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
A.沸点升高
B.熔点升高
C.蒸气压升高
D.都不对
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23.下列个物质的化学键中，只存在σ键的是（ ）
A.N2
B.C2H4
C.PH3
D.无法确定
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24.下列对于功和热叙述中正确的是（ ）
A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C.都是状态函数，变化量与途径无关
D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定
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25. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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1.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
A.错误
B.正确
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2.任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
A.错误
B.正确
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3.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
A.错误
B.正确
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4.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
A.错误
B.正确
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5.热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡态密切相关。
T.对
F.错
正确答案:false
6.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
T.对
F.错
正确答案:T
7.凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
T.对
F.错
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8.某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
A.错误
B.正确
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9.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
A.错误
B.正确
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10.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（ ）
A.错误
B.正确
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11.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
A.错误
B.正确
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12.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
T.对
F.错
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13.对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
A.错误
B.正确
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14.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
A.错误
B.正确
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15.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）
A.错误
B.正确
正确答案:false
16.质量作用定律适用于任何化学反应。
T.对
F.错
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17.反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
T.对
F.错
正确答案:false
18. 
A.错误
B.正确
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19.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
A.错误
B.正确
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20. 
A.错误
B.正确
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21.自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。（ ）
A.错误
B.正确
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22.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
A.错误
B.正确
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23.△rS为正值的反应均是自发反应。（ ）
A.错误
B.正确
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24.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
A.错误
B.正确
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25. 
A.错误
B.正确
正确答案:false
