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《分析化学(本科)》21年12月作业考核-00001

阅读:36 更新时间:2021-11-30 02:07:34

《分析化学(本科)》21年12月作业考核-00001


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1.在滴定分析测定中,属偶然误差的是( )
A.砝码生锈
B.滴定时有液滴溅出
C.分析天平最后一位数读不准确
D.试样未经充分混匀
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2.在滴定分析测定中,属偶然误差的是( )。
A.滴定管中有气泡
B.滴定终点超过计量点
C.滴定管最后一位数读不准确
D.试样未经充分混匀
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3.在分光光度法中,待测物浓度的相对误差△C/C的数值( )
A.与吸光度A成反比
B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比
D.在A=0.20~0.80时,相对误差符合要求
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4.某矿石中锰含量在10%左右,何种方法测定较为适宜( )
A.沉淀滴定法
B.铋酸钠氧化还原滴定法
C.高碘酸钾示差分光光度法
D.高碘酸钾导数分光光度法1、 11、。
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5.下列表达式正确的是( )
A.C(1/5 HCl)=2.5C(HCl)
B.5C(1/5 HCl)=C(HCl
C.C(1/5 HCl)=C(HCl)
D.C(1/5 HCl)=5C(HCl)
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6.关于目视比色法,下列叙述正确的是( )
A.比较入射光的强度
B.比较透过溶液后的吸光强度
C.只适用于真溶液
D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
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7.在分光光度法中,待测物浓度的相对误差△C/C的数值( )。
A.与吸光度A成反比
B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比
D.在A=0.20~0.80时,相对误差符合要求
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8.EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是( )。
A.EDTA能金属离子形成稳定配合物,配位比一般是1:1
B.EDTA与金属离子配位时,一般能形成颜色更深的螯合物
C.EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷,能溶于水
D.A和C
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9.某矿石中锰含量在10%左右,何种方法测定较为适宜( )
A.沉淀滴定法
B.铋酸钠氧化还原滴定法
C.高碘酸钾示差分光光度法
D.高碘酸钾导数分光光度法1、
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10.用EDTA测定水中Ca和Mg总量时,常用指示剂及其终点颜色变化是( )
A.铬黑T,红变蓝
B.钙指示剂,红变蓝
C.二甲酚橙,红变亮黄
D.铬黑T,蓝变红
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1.所谓化学计量点和滴定终点是同一个概念。( )
T.对
F.错
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2.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。( )
T.对
F.错
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3.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。( )
T.对
F.错
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4.偏差与误差一样有正负之分,但平均偏差恒为正值。 ( )
T.对
F.错
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5.用浓溶液配制稀溶液的计算依据,是稀释前后溶质的物质的量不变。( )
T.对
F.错
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6.测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。( )
T.对
F.错
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7.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。( )
T.对
F.错
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8.测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密度好的,结果准确度就好。( )
T.对
F.错
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9.在没有系统误差的前提条件下,总体平均值就是真实值。( )
T.对
F.错
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10.用Q检验法舍弃一个可疑值后,应对其余数据继续检验,直至无可疑值为止。( )
T.对
F.错
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1.定量分析使用的精密量器主要有##。
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2.浓度每增加10倍,强酸滴定强碱的突跃范围将##。
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3.滴定分析法中常见的滴定方式包括##。
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4.分光光度计的主要作用是##。
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5.浓度为0.1000 mol·L-1的二元酸的电离常数分别是Ka1 = 1.0×10-2,Ka2 = 1.0×10-4。用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有##(个)滴定突跃。
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6.减小偶然误差的方法通常是##。
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7.用0.1600 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液分析铁矿石,则K2Cr2O7 (Mr=294.18)对Fe (Mr=55.85)的滴定度为##。
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8.根据下图所示曲线,滴定Ca的最高酸度是##。
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9.非晶形沉淀的沉淀条件主要包括##。
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10.0.10 mol·L-1 HAc的物料平衡式##。
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1.某有色络合物的摩尔吸收系数e为2.5′103 L·mol-1·cm-1,在510 nm处,用2cm比色皿,以试剂空白为参比,浓度为0.0010%的水溶液的透光率为42.0%,求此有色络合物的摩尔质量。


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