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西交《化工热力学》在线作业

阅读:5 更新时间:2022-09-14 09:23:44

西交《化工热力学》在线作业


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1.压缩机出口氨的压力为1.0MPa,温度为50℃,若按下述不同的过程膨胀到0.1MPa,试求经膨胀后氨的温度为多少?(1)绝热节流膨胀;(2)可逆绝热膨胀。( )
A.-30℃, 33℃
B.-30℃, -33℃
C.30℃, -33℃
D.30℃, 33℃
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2.下列气体通用常数R的数值和单位,正确的是( )
A.8.314×103Pa·m3/kmol·K
B.1.987cal/kmol·K
C.82.05cm3·atm/K
D.8.314J/kmol·K
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3. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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4.

 


A.0.9097
B.0.89827
C.0.8979
D.0.9092
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5.下列论述错误的是 。 ( )
A.P-R方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。
B.R-K方程能同时应用于汽、液两相计算,准确度较高。
C.活度系数可以大于1也可小于1。
D.压缩因子可以大于1也可小于1。
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6.以下( )措施,即提高蒸汽朗肯循环的热效率,又提高汽轮机出口乏气的干度。
A.提高汽轮机进汽温度
B.提高汽轮机进汽压力
C.提高汽轮机乏汽压力
D.降低汽轮机出口乏汽压力
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7.

说出下列汽液平衡关系适用的条件( )


A.无限制条件,无限制条件,无限制条件;
B.无限制条件,低压条件下的非理想液相,无限制条件;
C.低压条件下的非理想液相,低压条件下的非理想液相,低压条件下的非理想液相;
D.无限制条件,无限制条件,低压条件下的非理想液相;
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8.某人称其设计了一台热机,该热机消耗热值为42000kJ?kg-1 的燃料30kg?h-1,可以产生的输出功率为170kW。该热机的高温与低温热源分别为670K 和330K。试判断此热机是否合理。( )
A.合理
B.不合理
C.视情况而定
D.无法判定;
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9.冬天要给-10℃房间供热取暖,消耗500W的功率给房间供热,采用可逆热泵循环、电热器两种供热方式,哪种供热方式的供热量多?( )
A.前者
B.两者相等
C.后者
D.没法比较。
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10.关于化学势的下列说法中不正确的是( )
A.系统的偏摩尔量就是化学势
B.化学势是系统的强度性质
C.系统中的任一物质都有化学势
D.化学势大小决定物质迁移的方向
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11.对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有( )
A.dH = TdS + Vdp
B.dH = SdT + Vdp
C.dH = -SdT + Vdp
D.dH = -TdS – Vdp
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12.某流体在稳流装臵中经历了一个不可逆绝热过程,装臵所产生的功为24kJ,则流体的熵变( )
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.可正可负
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13.有一台空气压缩机,为气动调节仪表供应压缩空气,平均空气流量为500m3?h-1,进气初态为25℃,0.1Mpa,压缩到0.6Mpa,假设压缩过程可近似为绝热可逆压缩,试求压缩机出口空气温度,以及消耗功率为多少?( )
A.224℃, 32.5kW
B.-224℃, -32.5kW
C.224℃, -32.5kW
D.-224℃, 32.5kW;
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14.对1mol理想气体,(∂S/∂P)T应是:( )
A.R/V
B.R
C.-R/P
D.R/T
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15.在常压和0℃下,冰的熔化热是334.4Jg-1,水和冰的质量体积分别是1.000和1.091cm3 g-1,且0℃时水的饱和蒸汽压和汽化潜热分别为610.62Pa和2508Jg-1,请由此估计水的三相点数据。( )
A.Pt=101325Pa , Tt=273.15K
B.Pt = 615.09 Pa, Tt = 273.1575K
C.Pt= 610.62Pa , Tt=273.15K;
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16.纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于( )。
A.-1
B.0
C.1
D.不能确
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17.一封闭体系经过一变化,体系从25℃恒温水浴吸收热量8000 kJ,体系熵增25 kJ/K,则此过程是( )。
A.可逆的
B.不可逆的
C.不可能的
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18.关于做功和加热本领的描述,不正确的是( )
A.压力相同,过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
B.温度相同,高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C.温度相同,高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D.放出的热相同,高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
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19.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为( )。
A.μ(水)=μ(汽)
B.μ(水)<μ(汽)
C.μ(水)>μ(汽)
D.无法确定
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20.指出下列物系的自由度数目,(1)水的三相点______,(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态_____,(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态_____,(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态_____。( )
A.0,1,2,1;
B.1,2,1,0;
C.0,1,1,2;
D.2,1,1,0
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21.理想功实现的条件为( )
A.完全不可逆
B.完全可逆
C.部分可逆
D.部分不可逆
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22.不经冷凝,能否将气体通过其他途径变成液体?( )
A.能
B.不可能
C.还缺条件
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23.对于蒸汽动力循环要提高热效率,可采取一系列措施,以下说法不正确的是( )。
A.同一Rankine循环动力装置,可提高蒸气过热温度和蒸汽压力
B.同一Rankine循环动力装置,可提高乏气压力。
C.对Rankine循环进行改进,采用再热循环。
D.对Rankine循环进行改进,采用回热循环。
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24.指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( )
A.饱和蒸汽
B.超临界流体
C.过热蒸汽
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25.对单原子气体和甲烷,其偏心因子ω近似等于( )。
A.0
B.1
C.2
D.3
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26.超临界流体是下列( )条件下存在的物质。
A.高于Tc和高于Pc
B.临界温度和临界压力下
C.低于Tc和高于Pc
D.高于Tc和低于P
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27. 
A.A
B.B
C.C
D.D
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28.某物质在临界点的性质( )。
A.与外界温度有关
B.与外界压力有关
C.与外界物质有关
D.是该物质本身的特性。
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29.0.1Mpa ,400K的1kmol体积约为( )
A.3326L
B.332.6L
C.3.326L
D.33.26L
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30.在同一温度下,单组分体系T—S图上各等压线随熵值的增大,压力将( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.不一定
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1.传热速率的单位,正确的是 。( )
A.KJ/h
B.KW
C.KJ/s
D.J/h
答案请点我要此答案,或联系QQ,C,D

2.关于活度和活度系数的下列说法中正确的是 ( )
A.活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度;
B.理想溶液活度等于其浓度;
C.活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差;
D.任何纯物质的活度均为1;
E.的偏摩尔量;
答案请点我要此答案,或联系QQ,B,C,D

3.关于活度和活度系数的下列说法中正确的是( )
A.活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度
B.理想溶液活度等于其浓度
C.活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差
D.任何纯物质的活度均为1
E.γi是GE/RT的偏摩尔量
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4.关于化工热力学研究特点的下列说法中正确的是( )
A.研究体系为实际状态。
B.解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。
C.处理方法为以理想态为标准态加上校正。
D.获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。
E.应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。
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5.下述说法哪些不正确? 某物质在临界点的性质( )。
A.与外界温度有关
B.与外界压力有关
C.与外界物质有关
D.是该物质本身的特性。
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6.下面的说法中正确的是 ( )。
A.纯物质无偏摩尔量;
B.任何偏摩尔性质都是T,P的函数;
C.偏摩尔性质是强度性质;
D.强度性质无偏摩尔量;
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7.关于偏摩尔性质,下面说法中正确的是 ( )
A.纯物质无偏摩尔量
B.T,P一定,偏摩尔性质就一定
C.偏摩尔性质是强度性质
D.强度性质无偏摩尔量 ;
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8.传热速率的单位,正确的是 。( )
A.KJ/h
B.KW
C.KJ/s
D.J/h
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9.关于化工热力学用途的下列说法中正确的是( )
A.可以判断新工艺、新方法的可行性;
B.优化工艺过程;
C.预测反应的速率;
D.通过热力学模型,用易测得数据推算难测数据,用少量实验数据推算大量有用数据;
E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。
答案请点我要此答案,或联系QQ,B,C,D

10.关于做功和加热本领的描述,正确的是( )
A.压力相同,过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
B.温度相同,高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C.温度相同,高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D.放出的热相同,高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
答案请点我要此答案,或联系QQ,B,D

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1.理想溶液中溶液的超额吉氏函数GE=0,所以组分的活度系数γi=0。( )
T.对
F.错
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2.纯流体的汽液平衡准则为f v=f l。( )
A.错误
B.正确
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3.逸度系数也有归一化问题。( )
A.错误
B.正确
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4.能量是由火用和火无两部分组成。( )
A.错误
B.正确
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5.由于偏离函数是两个等温状态的性质之差,故不可能用偏离函数来计算性质随着温度的变化。( )
A.错误
B.正确
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6. 
A.错误
B.正确
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7. 
A.错误
B.正确
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8.体系熵增大的过程必为不可逆过程。( )
A.错误
B.正确
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9.理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时,理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功,因此理想功就是可逆功,同时也是的负值。( )
T.对
F.错
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10. 
A.错误
B.正确
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